SJG-2083CS Online zuur-alkalische concentratiemeter

In zuiver water verliest een klein deel van de moleculen één waterstofatoom uit de H2O-structuur, in een proces dat dissociatie wordt genoemd.Het water bevat dus een klein aantal waterstofionen, H+, en resterende hydroxylionen, OH-.

Er bestaat een evenwicht tussen de constante vorming en dissociatie van een klein percentage watermoleculen.

Waterstofionen (OH-) in water verbinden zich met andere watermoleculen om hydroniumionen te vormen, H3O+-ionen, die vaker en eenvoudigweg waterstofionen worden genoemd.Omdat deze hydroxyl- en hydroniumionen in evenwicht zijn, is de oplossing noch zuur noch alkalisch.

Een zuur is een stof die waterstofionen in oplossing brengt, terwijl een base of alkali een stof is die waterstofionen opneemt.

Alle stoffen die waterstof bevatten zijn niet zuur, omdat de waterstof aanwezig moet zijn in een staat die gemakkelijk vrijkomt, in tegenstelling tot de meeste organische verbindingen die waterstof zeer stevig aan koolstofatomen binden.De pH helpt dus om de sterkte van een zuur te kwantificeren door te laten zien hoeveel waterstofionen het in oplossing vrijgeeft.

Zoutzuur is een sterk zuur omdat de ionische binding tussen de waterstof- en de chloride-ionen een polaire binding is die gemakkelijk in water wordt opgelost, waardoor veel waterstofionen worden gegenereerd en de oplossing sterk zuur wordt.Daarom heeft het een zeer lage pH.Dit soort dissociatie in water is ook zeer gunstig in termen van energetische winst, en daarom gebeurt het zo gemakkelijk.

Zwakke zuren zijn verbindingen die wel waterstof afstaan, maar niet erg gemakkelijk, zoals sommige organische zuren.Azijnzuur, dat bijvoorbeeld in azijn wordt aangetroffen, bevat veel waterstof, maar in een carbonzuurgroep, waardoor het in covalente of niet-polaire bindingen wordt vastgehouden.

Als gevolg hiervan kan slechts één van de waterstofatomen het molecuul verlaten, en toch wordt er niet veel stabiliteit gewonnen door het te doneren.

Een base of alkali accepteert waterstofionen, en wanneer het aan water wordt toegevoegd, neemt het de waterstofionen op die worden gevormd door de dissociatie van water, zodat de balans verschuift ten gunste van de hydroxylionenconcentratie, waardoor de oplossing alkalisch of basisch wordt.

Een voorbeeld van een veel voorkomende base is natriumhydroxide, of loog, dat wordt gebruikt bij het maken van zeep.Wanneer een zuur en een alkali in precies gelijke molaire concentraties aanwezig zijn, reageren de waterstof- en hydroxylionen gemakkelijk met elkaar, waarbij een zout en water worden geproduceerd, in een reactie die neutralisatie wordt genoemd.